Chemische Reaktionen - allgemeine Grundlagen

Hier werden die Grundlagen für chemische Reaktionen gelegt. Dies beinhaltet die Kennzeichen einer chemischen Reaktion, das Aufstellen von Wortreaktionsschemata (Wortgleichungen) sowie die energetische Betrachtung chemischer Reaktionen - Lehrplan NTG

Hilfe
  • Achte bei den Beschreibungen auf Begriffe wie: "Wärmeentwicklung", "Entstehung von Licht", "unter ständigem Erhitzen" oder ähnliche. Diese geben dir Hinweise auf die Energetik der Reaktion.
  • EXOTHERME REAKTION:
    • chemische Reaktion, bei der die innere Energie der Edukte größer ist als die innere Energie der Produkte.
    • Somit wird bei dieser Reaktion Energie freigesetzt, dies sieht man zum Beispiel durch eine Wärmeentwicklung oder durch die Bildung einer Flamme.
    • Die Reaktion läuft nach Zugabe einer Aktivierungsenergie spontan.
    • Das Vorzeichen der Reaktionsenergie ist negativ.

    ENDOTHERME REAKTION:
    • chemische Reaktion, bei der die innere Energie der Edukte kleiner ist als die innere Energie der Produkte.
    • Somit muss bei dieser Reaktion ständig Energie hinzugefügt werden, damit sie ablaufen kann.
    • Teilweise wird die Energie auch der Umgebung entzogen und es kommt zur Abkühlung.
    • Das Vorzeichen der Reaktionsenergie ist positiv.

Wähle jeweils aus, ob es sich bei den folgenden Reaktionen entweder um exotherme oder um endotherme Vorgänge handelt oder ob keine Aussage möglich ist.

  • Entzündet man ein Stück Magnesiumband, so lässt sich eine grell leuchtende Flamme beobachten. Das Magnesiumband reagiert dabei mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid.
    exotherm
    endotherm
    keine Aussage möglich
    Notizfeld
    Notizfeld
keine Berechtigung
Unter einer chemischen Reaktion versteht man einen Vorgang,
  1. bei dem Stoffe "verschwinden" und neue Stoffe mit anderen Kenneigenschaften entstehen. Dies bezeichnet man auch als Stoffumsatz.
  2. Außerdem kommt es dabei auch immer zu einem Energieumsatz in Form von zum Beispiel Licht oder Wärme.
Beispiel
Stelle das Wortreaktionsschema der folgenden Reaktion auf:
Wasserstoffperoxid zerfällt in einer spontanen Reaktion. Dabei ist eine Gasbildung zu beobachten. Dieses Gas ist Sauerstoff, außerdem entsteht Wasser.
+  → +  
EXOTHERME REAKTION:
  • chemische Reaktion, bei der die innere Energie der Edukte größer ist als die innere Energie der Produkte.
  • Somit wird bei dieser Reaktion Energie freigesetzt, dies sieht man zum Beispiel durch eine Wärmeentwicklung oder durch die Bildung einer Flamme.
  • Die Reaktion läuft nach Zugabe einer Aktivierungsenergie spontan.
  • Das Vorzeichen der Reaktionsenergie ist negativ.

ENDOTHERME REAKTION:
  • chemische Reaktion, bei der die innere Energie der Edukte kleiner ist als die innere Energie der Produkte.
  • Somit muss bei dieser Reaktion ständig Energie hinzugefügt werden, damit sie ablaufen kann.
  • Teilweise wird die Energie auch der Umgebung entzogen und es kommt zur Abkühlung.
  • Das Vorzeichen der Reaktionsenergie ist positiv.
Unter AKTIVIERUNGSENERGIE versteht man (sowohl bei endothermen als auch bei exothermen Reaktionen) die Energie, die einer chemischen Reaktion hinzugefügt werden muss, damit sie überhaupt ablaufen kann. Dabei werden die Edukte durch die Aktivierungsenergie in einen reaktionsfähigen Zustand (aktivierter Zustand) gebracht, durch den sie zu den Produkten reagieren können.
KATALYSATOR:
  • Ein Katalysator beschleunigt einer chemische Reaktion, indem er die Aktivierungsenergie herabsetzt.
  • Dies ist sowohl bei exothermen als auch bei endothermen möglich.
  • Ein Katalysator ist kein Edukt oder Produkt, sondern liegt nach der Reaktion einfach unverbraucht vor.