Oxidationszahlen, Chemieübungen

Übungen zum Bestimmen der Oxidationszahlen in Summenformeln - Lehrplan HG, SG, MuG, WWG, SWG

Hilfe
    1. Wasserstoffatome haben in Verbindungen meist die Oxidationszahl +1.
      Ausnahme Verbindungen mit Metallen: -1
    2. Sauerstoffatome haben in Verbindungen meist die Oxidationszahl -2.
      Ausnahmen: H2O2: -1, Fluor-Verbindungen: positive Oxidationszahl
    3. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome entspricht der Außenladung des Teilchen.
    4. Atome in Elementen haben stets die Oxidationszahl 0

Wähle die richtigen Aussagen aus − evtl. ist auch nur eine oder gar keine Option anzukreuzen.

  • Bei elementaren Stoffen (
    H
    2
    ,
     
    O
    2
    , Na, K, Mg)haben die Atome stets die Oxidationszahl:
    -1
    0
    +1
    die ihrer Hauptgruppennummer entspricht.
    Notizfeld
    Notizfeld
  1. Wasserstoffatome haben in Verbindungen meist die Oxidationszahl +1.
    Ausnahme Verbindungen mit Metallen: -1
  2. Sauerstoffatome haben in Verbindungen meist die Oxidationszahl -2.
    Ausnahmen: H2O2: -1, Fluor-Verbindungen: positive Oxidationszahl
  3. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome entspricht der Außenladung des Teilchen.
  4. Atome in Elementen haben stets die Oxidationszahl 0
  1. Die Oxidationszahl der Atome angeben, für die Standard-Werte vorliegen:
    • H: meist +1
    • O: meist -2
  2. Die Oxidationszahl des fehlenden Atoms so wählen, dass die Summe aller Oxidationszahlen der Außenladung entspricht.
    3⋅(+1)+x+4⋅(-2) = 0
    3+x-8 = 0
    x = 5
    ⇒ Das P-Atom hat die Oxidationszahl +5.
  1. Zerlege das Salz in die Ionen:
    NaHCO3 → Na+ + HCO3−
  2. Bestimme die Oxidationszahlen des Ions nach den üblichen Regeln.