Periodensystem, Chemieübungen

- Gesamtaufgabenbestand (lehrplanunabhängig) - 17 Aufgaben in 5 Levels

Hilfe
  • Hilfe zum Thema
    Als Elektronenkonfiguration bezeichnet man die Verteilung der Elektronen auf die Energiestufen der Atomhülle.
  • Weitere Hilfethemen

Aufgabe

Aufgabe 1 von 2 in Level 3
  • Wähle eine Gruppe von Teilchen aus.
    Periodensystem der Elemente
  • Zwischenschritte aktiviert
    • Wähle die Teilchen mit der gleichen Elektronenkonfiguration:
     ▉  He
     ▉  Na+
     ▉  Li+
     ▉  H−
     ▉  Mg
    Schritt 1 von 3
    Notiere zunächst die Elektronenkonfiguration der Elemente.
    Gib hierzu die Zahl der Elektronen auf den einzelnen Stufen an − enthält eine Stufe keine Elektronen, dann trage bitte eine 0 ein.
    Element
    1. Stufe
    2. Stufe
    3. Stufe
    He
    Na
    Li
    H
    Mg
  • keine Berechtigung
Hilfe
Hilfe
Notizfeld
Notizfeld
Wenn du ein Benutzerkonto hast, logge dich bitte zuvor ein.
Lösung
Achtung
Du hast noch keinen eigenen Lösungsversuch gestartet. Sobald du auf »Lösung anzeigen« klickst, gilt der Zwischenschritt als nicht gelöst und die Bewertung deiner Leistung für diese Aufgabe verschlechtert sich. Tipp: Sieh dir vor dem Anzeigen der Lösung die Hilfe zu dieser Aufgabe an.
Stoff zum Thema
Die Hauptgruppennummer eines Elements gibt die Zahl der Valenzelektronen des Elements an.
Die Periodennummer gibt an, auf welcher Energiestufe die Valenzelektronen stehen.
Als Elektronenkonfiguration bezeichnet man die Verteilung der Elektronen auf die Energiestufen der Atomhülle.
Als Ionisierungsenergie bezeichnet man die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem Atom abzutrennen.
(Die untersuchten Stoffe müssen hierzu gasförmig vorliegen.)
  • Stehen zwei Elemente in der gleichen Hauptgruppe, dann gilt:
    Je höher die Periodennummer eines Elements ist, desto höher ist Energiestufe der Valenzelektronen dieses Elements, desto mehr Energie haben sie, desto weniger Energie muss noch hinzugefügt werden, um ein Valenzelektron vom Atom zu lösen, desto geringer ist seine 1. Ionisierungsenergie.

  • Stehen zwei Elemente in der gleichen Periode, dann gilt:
    Je größer die Hauptgruppennummer eines Elements ist, desto größer ist die Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen, desto größer ist seiner 1. Ionisierungsenergie.
Die Linie der Halbmetalle B, Si, As, Te, At trennt die Hauptgruppen des Periodensystems in
  • Metalle: stehen links und unterhalb dieser Linie
  • Nichtmetall:stehen rechts und oberhalb dieser Linie
  • Halbmetalle: stehen auf dieser Linie
  • Wasserstoff ist eine Ausnahme - es ist ein Nichtmetall
Alle Nebengruppenelemente sind Metalle.