Energiestufen der Elektronenhülle, Chemieübungen

Die Gliederung in der Elektronenhülle in verschiedene Energiestufen, die unterschiedlich viele Elektronen aufnehmen können. - Gesamtaufgabenbestand (lehrplanunabhängig)

Hilfe
  • Die Ladung des Kerns entspricht der Ordnungszahl des Elements im Periodensystem.
    Die Ladung des Teilchens kannst du berechnen, wenn du die Zahl der Elektronen (negative Ladung) von der positiven Kernladung abziehst.
  • Bei geladenen Teilchen (Ionen) sind die Anzahl der Protonen im Kern und der Elektronen in der Hülle nicht gleich.
    • Anionen (negativ geladen): die Hülle enthält mehr Elektronen als Protonen im Kern sind.
    • Kationen (positiv geladen): die Hülle enthält weniger Elektronen als Protonen im Kern sind.

Trage das Elementsymbol und die Ladung des dargestellten Teilchens ein.
Periodensystem der Elemente

  • Aufbau des Teilchens:
    Energiestufe
    Besetzung
    3
    3
     
    Elektronen
    2
    8
     
    Elektronen
    1
    2
     
    Elektronen
    Kernladung
    +
    13
    Elementsymbol:
     
    Ladung:
     
     
    Notizfeld
    Notizfeld
keine Berechtigung
Bei ungeladenen Atomen entspricht die positive Kernladung der Gesamtzahl der Elektronen in der Hülle.
Die Energiestufen werden von unten nach oben mit Elektronen besetzt.
In die einzelnen Stufen passen unterschiedlich viele Elektronen:
1. Stufe: maximal 2 Elektronen
2. Stufe: maximal 8 Elektronen
3. Stufe: maximal 18 Elektronen
Bei geladenen Teilchen (Ionen) sind die Anzahl der Protonen im Kern und der Elektronen in der Hülle nicht gleich.
  • Anionen (negativ geladen): die Hülle enthält mehr Elektronen als Protonen im Kern sind.
  • Kationen (positiv geladen): die Hülle enthält weniger Elektronen als Protonen im Kern sind.