Neutralisation, Chemieübungen

Das Aufstellen von Neutralisationsgleichungen wird eingeübt. - Lehrplan HG, SG, MuG, WWG, SWG - 35 Aufgaben in 7 Levels

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Aufgabe

Aufgabe 1 von 4 in Level 7
  • Formuliere die Gleichungen zur angegebene Neutralisationsreaktion.
    Hinweise:
    • Koeffizienten und Indizes werden als normale Zahlen geschrieben, z.B. 2 H2O für 2 H2O
    • Ladungen müssen mit ^ hochgestellt werden, z.B. Fe^3+ für Fe3+

    Löse die Aufgabe zunächst komplett auf einem Blatt Papier und gib dann zur Kontrolle deine Antworten am Computer ein.
    Wenn du Schwierigkeiten hast, kannst du dich natürlich auch sofort Schritt für Schritt durch die Aufgabe führen lassen.

  • Zwischen­schritte aktivieren
    • Vollständige Neutralisation von Salzsäure mit Natriumhydroxid nach folgendem Schema:
    a
     
    basische Lösung
    +
    b
     
    saure Lösung
     
    →
     
    c
     
    Salz(lösung)
    +
    d
     
    Wasser
     
    +
     
     
    →
     
     
    +
     
    Beachte:
    Wenn der Koeffizient vor einer Formeleinheit 1 ist, so musst du das entsprechende Feld leer lassen.
  • keine Berechtigung
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Lösung
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Stoff zum Thema
Die Formel und damit der Name der Säure leitet sich aus dem Anion des Salzes.
Die Formel des Hydroxids aus dem Kation des Salzes ab.
3 Sr(OH)2 + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 6 H2O
Die Zahl der Kationen in der Salzformel entspricht genau der Zahl der Kationen, die über die Laugen-Einheiten in die Neutralisationsgleichung eingebracht werden:
2 LiOH + H2CO3 → Li2CO3 + 2 H2O
Auf beiden Seiten der Gleichung stehen nach dem Ausgleich 2 Lithium-Ionen.
Die Zahl der Anionen in der Salzformel entspricht genau der Zahl der Säure-Moleküle, die in die Neutralisationsgleichung eingebracht werden:
3 Sr(OH)2 + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 6 H2O
Auf beiden Seiten der Gleichung stehen nach dem Ausgleich 2 Phosphat-Einheiten.
Die Zahl der Wassermoleküle entspricht immer der Zahl der Hydroxid-Ionen in der Gleichung:
3 Sr(OH)2 + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 6 H2O
Auf der linken Seite stehen 3 ⋅ 2 = 6 OH--Ionen.
⇒ Auf der rechten Seite müssen 6 H2O-Moleküle stehen.
  1. Die Zahl der Laugen-Einheiten muss an die Zahl der Kationen in der Salzformel angepasst werden.
  2. Die Zahl der Säure-Einheiten muss an die Zahl der Anionen in der Salzformel angepasst werden.
  3. Die Zahl der Wasser-Moleküle entspricht der Zahl der neutralisierten Hydroxid-Ionen.