Oxidationszahlen, Chemieübungen

Übungen zum Bestimmen der Oxidationszahlen in Summenformeln - Lehrplan NTG

Hilfe
    1. Zerlege das Salz in die Ionen:
      NaHCO3 → Na+ + HCO3−
    2. Bestimme die Oxidationszahlen des Ions nach den üblichen Regeln.

Bestimme die Oxidationszahl des angegebenen Atoms.

  • NaNO
    3
    N:
    Notizfeld
    Notizfeld
keine Berechtigung
  1. Wasserstoffatome haben in Verbindungen meist die Oxidationszahl +1.
    Ausnahme Verbindungen mit Metallen: -1
  2. Sauerstoffatome haben in Verbindungen meist die Oxidationszahl -2.
    Ausnahmen: H2O2: -1, Fluor-Verbindungen: positive Oxidationszahl
  3. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome entspricht der Außenladung des Teilchen.
  4. Atome in Elementen haben stets die Oxidationszahl 0
Die Summe der Oxidationszahlen der Atome entspricht der Außenladung des Teilchens.
  1. Die Oxidationszahl der Atome angeben, für die Standard-Werte vorliegen:
    • H: meist +1
    • O: meist -2
  2. Die Oxidationszahl des fehlenden Atoms so wählen, dass die Summe aller Oxidationszahlen der Außenladung entspricht.
    3⋅(+1)+x+4⋅(-2) = 0
    3+x-8 = 0
    x = 5
    ⇒ Das P-Atom hat die Oxidationszahl +5.
  1. Zerlege das Salz in die Ionen:
    NaHCO3 → Na+ + HCO3−
  2. Bestimme die Oxidationszahlen des Ions nach den üblichen Regeln.