Redox-Teilgleichungen, Chemie-Übungen

1. Bestimme die Oxidationszahlen der Atome.
2. Gleiche die Änderung der Oxidationszahlen mit Elektronen aus:
   1. Wenn die Oxidationszahl steigt,
      füge rechts die Elektronen zu,
      da sie abgegeben werden.
      Es liegt eine Oxidation vor.
   2. Wenn die Oxidationszahl sinkt,
      füge links die Elektronen hinzu,
      da sie aufgenommen werden.
      Es liegt eine Reduktion vor.

Achtung:

Wenn die Zahl der Atome auf beiden Seiten nicht gleich ist:

Bsp.: Cl₂ → Cl⁻,

muss die Gleichung zuerst durch das Einfügen von Koeffizienten ausgeglichen werden:

Bsp.: Cl₂ → 2 Cl⁻,

Dieser Koeffizient muss auch beim Elektronenausgleich beachtet werden:

Bsp.: Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

1. Zähle jeweils die Ladungen der Teilchen auf der linken und auf der rechten Seite der Gleichung zusammen:
   

   Red.:	ClO3− + 6 e−	→	Cl−
   Ladungen:	1- + 6 ⋅ 1-		1-
   	= 7-		= 1-

2. Füge auf der Seite, die stärker negativ geladen ist, so viele H₃O⁺-Ionen hinzu, bis die Ladungen auf beiden Seiten gleich sind:
   

   Red.:	ClO3− + 6 e− + 6 H3O+	→	Cl−
   Ladungen:	1- + 6 ⋅ 1-+ 6 ⋅ 1+		1-
   	= 1-		= 1-

1. Zähle jeweils die Ladungen der Teilchen auf der linken und auf der rechten Seite der Gleichung zusammen:
   

   Red.:	ClO3− + 6 e−	→	Cl−
   Ladungen:	1- + 6 ⋅ 1-		1-
   	= 7-		= 1-

2. Füge auf der Seite, die weniger stark negativ geladen ist, so viele OH^--Ionen hinzu, bis die Ladungen auf beiden Seiten gleich sind:
   

   Red.:	ClO3− + 6 e−	→	Cl−+ 6 OH-
   Ladungen:	1- + 6 ⋅ 1-		1- + 6 ⋅ 1-
   	= 7-		= 7-