Hilfe
  • Bestimme zuerst die Oxidationszahlen der Atome.
    1. Bestimme die Oxidationszahlen der Atome.
    2. Gleiche die Änderung der Oxidationszahlen mit Elektronen aus:
      1. Wenn die Oxidationszahl steigt,
        füge rechts die Elektronen zu,
        da sie abgegeben werden.
        Es liegt eine Oxidation vor.
      2. Wenn die Oxidationszahl sinkt,
        füge links die Elektronen hinzu,
        da sie aufgenommen werden.
        Es liegt eine Reduktion vor.

    Achtung:

    Wenn die Zahl der Atome auf beiden Seiten nicht gleich ist:

    Bsp.: Cl2 → Cl,

    muss die Gleichung zuerst durch das Einfügen von Koeffizienten ausgeglichen werden:

    Bsp.: Cl22 Cl,

    Dieser Koeffizient muss auch beim Elektronenausgleich beachtet werden:

    Bsp.: Cl2 + 2 e2 Cl

     

Führe den Elektronenausgleich bei dieser Reaktionsgleichung durch.

  • Fe
     
    --->
     
    Fe
    3+
    Elektronenausgleich:
    Notizfeld
    Notizfeld
RedoxreaktionReaktion unter Austausch von Elektronen
ReduktionReaktion unter Aufnahme von Elektronen
 Oxidationszahl sinkt.
OxidationReaktion unter Abgabe von Elektronen
 Oxidationszahl steigt.
OxidationsmittelTeilchen, das Elektronen aufnimmt.
 Elektronenakzeptor
 oxidiert seinen Partner.
 wird selbst reduziert.
ReduktionsmittelTeilchen, das Elektronen abgibt.
 Elektronendonator
 reduziert seinen Partner.
 wird selbst oxidiert.
  1. Bestimme die Oxidationszahlen der Atome.
  2. Gleiche die Änderung der Oxidationszahlen mit Elektronen aus:
    1. Wenn die Oxidationszahl steigt,
      füge rechts die Elektronen zu,
      da sie abgegeben werden.
      Es liegt eine Oxidation vor.
    2. Wenn die Oxidationszahl sinkt,
      füge links die Elektronen hinzu,
      da sie aufgenommen werden.
      Es liegt eine Reduktion vor.

Achtung:

Wenn die Zahl der Atome auf beiden Seiten nicht gleich ist:

Bsp.: Cl2 → Cl,

muss die Gleichung zuerst durch das Einfügen von Koeffizienten ausgeglichen werden:

Bsp.: Cl22 Cl,

Dieser Koeffizient muss auch beim Elektronenausgleich beachtet werden:

Bsp.: Cl2 + 2 e2 Cl

 

  1. Zähle jeweils die Ladungen der Teilchen auf der linken und auf der rechten Seite der Gleichung zusammen:
    Red.: ClO3 + 6 eCl
    Ladungen:1- + 6 ⋅ 1- 1-
     = 7- = 1-
  2. Füge auf der Seite, die stärker negativ geladen ist, so viele H3O+-Ionen hinzu, bis die Ladungen auf beiden Seiten gleich sind:
    Red.: ClO3 + 6 e + 6 H3O+Cl
    Ladungen:1- + 6 ⋅ 1-+ 6 ⋅ 1+ 1-
     = 1- = 1-
  1. Zähle jeweils die Ladungen der Teilchen auf der linken und auf der rechten Seite der Gleichung zusammen:
    Red.: ClO3 + 6 eCl
    Ladungen:1- + 6 ⋅ 1- 1-
     = 7- = 1-
  2. Füge auf der Seite, die weniger stark negativ geladen ist, so viele OH--Ionen hinzu, bis die Ladungen auf beiden Seiten gleich sind:
    Red.: ClO3 + 6 eCl+ 6 OH-
    Ladungen:1- + 6 ⋅ 1- 1- + 6 ⋅ 1-
     = 7- = 7-
  1. Zähle die Sauerstoffatome auf der linken und rechten Seite der Gleichung.
  2. Gleiche den Unterschied durch Wassermoleküle aus

Beispiel:

Cr2O72− + 6 e+ 14 H3O+2 Cr3+
O-Atome
links rechts
7 + 14 ⋅ 1 = 21 0

Auf der rechten Seite müssen 21 Wassermoleküle hinzugefügt werden.

Cr2O72− + 6 e+ 14 H3O+2 Cr3++21 H2O
O-Atome
links rechts
7 + 14 ⋅ 1 = 21 21 ⋅ 1 = 21