Säuren I: Namen und Formeln wichtiger Säuren und ihrer Anionen, Chemieübungen

Die Namen und Summenformeln wichtiger Säuren und ihrer Anionen werden eingeübt. - Gesamtaufgabenbestand (lehrplanunabhängig)

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  • SäureProtonendonator
    BaseProtonenakzeptor
    Saure LösungLösung mit einem Überschuss an H3O+-Ionen.

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  • Nach Brönsted und Lowry sind Säuren Teilchen, die , d.h. H+-Teilchen, können. Man bezeichnet sie daher auch als .
    Eine Säuren benötigt stets einen Reaktionspartner, der das aufnehmen kann. Dieses Teilchen bezeichnet man als .
    Wird eine Säuren in Wasser gelöst, so reagieren Wasser-Moleküle als . Die entstehenden 
    H
    3
    O
    +
    -Teilchen werden als -Ionen bezeichnet. Sie sind charakteristisch für saure Lösungen.
    Notizfeld
    Notizfeld
SäureProtonendonator
BaseProtonenakzeptor
Saure LösungLösung mit einem Überschuss an H3O+-Ionen.
NameFormel
SalzsäureHCl(aq)
KohlensäureH2CO3
SchwefelsäureH2SO4
Schweflige SäureH2SO3
SalpetersäureHNO3
Salpetrige SäureHNO2
PhosphorsäureH3PO4
Name der SäureName des Anions
SalzsäureChlorid-Ion
KohlensäureCarbonat-Ion
SchwefelsäureSulfat-Ion
Schweflige SäureSulfit-Ion
SalpetersäureNitrat-Ion
Salpetrige SäureNitrit-Ion
PhosphorsäurePhosphat-Ion
Bei der vollständigen Deprotonierung werden alle Protonen (H+-Ionen) der Säure abgespalten. Pro abgespaltenem Proton erhält der Säure-Rest eine negative Ladung.