Stoffmengenberechnungen, Chemieübungen

Die Quantitätsgrößen Stoffmenge, Masse, Volumen und Teilchenzahl werden in diesen Übungen umgerechnet. - Gesamtaufgabenbestand (lehrplanunabhängig) - 28 Aufgaben in 5 Levels

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  • Hilfe zum Thema
    Eine Stoffmenge n = 1 mol eines Stoffes enthält genau NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen.
    Die Teilchenzahl N berechnet sich nach folgender Formel aus der Stoffmenge: N = n ⋅ NA
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Aufgabe

Aufgabe 1 von 6 in Level 1
  • Trage das Ergebnis ein Ergebnis(se) mit 2 Dezimalstelle(n) Genauigkeit angeben - geringe Abweichungen vom richtigen Ergebnis werden toleriert!
    • 6 g Kohlenstoff bestehen aus 0,5 mol C-Atomen.
    Berechne die Zahl der C-Atome in dieser Probe.
    Anzahl der C-Atome: 
    ·
    10

    Hinweis:
    Trage das Ergebnis bei dieser und auch bei den folgenden Aufgaben auf diesem Level in der wissenschaftlichen Schreibweise a ⋅ 10b ein, wobei a eine gerundete Dezimalzahl mit zwei Nachkommastellen in folgendem Bereich ist: 1 ≤ a < 10.

  • Checkos: 0 max.
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Stoff zum Thema
Eine Stoffmenge n = 1 mol eines Stoffes enthält genau NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen.
Die Teilchenzahl N berechnet sich nach folgender Formel aus der Stoffmenge: N = n ⋅ NA
Der Betrag der molaren Masse eines Atoms entspricht seiner Massenzahl im Periodensystem.
Diese Zahlen müssen mit den Atomzahlen in der Verbindung (Indexzahlen) mulitipliziert werden.
Die Einheit der molaren Masse M lautet g/mol.
Bsp.: M(H2O) = (2 ⋅ 1 + 16) g/mol = 18 g/mol
Zur Umrechnung der Stoffmenge n in die Masse m wird die molare Masse M benötigt.
Die Umrechnungsformel lautet: m = n ⋅ M
Die Stoffmenge lässt sich über das molare Volumen VM in das Volumen umrechnen:
V = n ⋅ VM
Das molare Volumen beträgt unter Normbedinungungen 22,4 ℓ/mol:
VM = 22,4 ℓ/mol
  • Stoffmenge und Teilchenzahl
    N = n ⋅ NA
    NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen/mol
  • Stoffmenge und Masse
    m = n ⋅ M
    Molare Masse M aus dem Periodensystem
  • Stoffmenge und Volumen eines Gases
    V = n ⋅ VM
    VM = 22,4 ℓ/mol