Stoffmengenberechnungen, Chemieübungen

Die Quantitätsgrößen Stoffmenge, Masse, Volumen und Teilchenzahl werden in diesen Übungen umgerechnet. - Gesamtaufgabenbestand (lehrplanunabhängig) - 28 Aufgaben in 5 Levels

Hilfe
  • Hilfe speziell zu dieser Aufgabe
    Das molare Volumen VM beträgt unter Normbedingungen 22,4 ℓ/mol.
  • Hilfe zum Thema
    Die Stoffmenge lässt sich über das molare Volumen VM in das Volumen umrechnen:
    V = n ⋅ VM
    Das molare Volumen beträgt unter Normbedinungungen 22,4 ℓ/mol:
    VM = 22,4 ℓ/mol
  • Weitere Hilfethemen

Aufgabe

Aufgabe 1 von 4 in Level 4
  • Trage den Zahlenwert ein.
    • Aus einer vollen Wasserstoffflasche können unter Normbedingungen 2000 Liter Wasserstoffgas entnommen werden.
    Berechne die Stoffmenge Wasserstoff, der dieses Volumen entspricht.
    Stoffmenge: (Bitte trage eine auf eine Nachkommastelle gerundete Dezimalzahl ein.)
    Einheit:
  • keine Berechtigung
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Lösung
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Stoff zum Thema
Eine Stoffmenge n = 1 mol eines Stoffes enthält genau NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen.
Die Teilchenzahl N berechnet sich nach folgender Formel aus der Stoffmenge: N = n ⋅ NA
Der Betrag der molaren Masse eines Atoms entspricht seiner Massenzahl im Periodensystem.
Diese Zahlen müssen mit den Atomzahlen in der Verbindung (Indexzahlen) mulitipliziert werden.
Die Einheit der molaren Masse M lautet g/mol.
Bsp.: M(H2O) = (2 ⋅ 1 + 16) g/mol = 18 g/mol
Zur Umrechnung der Stoffmenge n in die Masse m wird die molare Masse M benötigt.
Die Umrechnungsformel lautet: m = n ⋅ M
Die Stoffmenge lässt sich über das molare Volumen VM in das Volumen umrechnen:
V = n ⋅ VM
Das molare Volumen beträgt unter Normbedinungungen 22,4 ℓ/mol:
VM = 22,4 ℓ/mol
  • Stoffmenge und Teilchenzahl
    N = n ⋅ NA
    NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen/mol
  • Stoffmenge und Masse
    m = n ⋅ M
    Molare Masse M aus dem Periodensystem
  • Stoffmenge und Volumen eines Gases
    V = n ⋅ VM
    VM = 22,4 ℓ/mol