Stoffmengenberechnungen, Chemieübungen

Die Quantitätsgrößen Stoffmenge, Masse, Volumen und Teilchenzahl werden in diesen Übungen umgerechnet. - Gesamtaufgabenbestand (lehrplanunabhängig) - 28 Aufgaben in 5 Levels

Hilfe
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    Zur Umrechnung der Stoffmenge n in die Masse m wird die molare Masse M benötigt.
    Die Umrechnungsformel lautet: m = n ⋅ M
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Aufgabe

Aufgabe 1 von 6 in Level 3
  • Trage das Ergebnis ein. Beachte hierbei die Angaben zur Rundung und Genauigkeit.
  • Zwischenschritte aktiviert
    • Zur Herstellung eines Lithium-Ionen-Akkumulators mit der Kapazität von 1 kWh werden ca. 100 g reines Lithium benötigt. 
    Berechne die Stoffmenge Lithium, die dieser Masse entspricht.
    Bitte trage diesen Wert als gerundete Dezimalzahl mit 1 Nachkommastellen ein:
    Stoffmenge:  ▉  mol
    Schritt 1 von 4
    Trage die gegebenen Größen ein:
    geg.:
     
    m(Li)
    		=
     
    g
    M(Li)
    		=
     
    g
    mol
    Trage die molare Masse bitte als Dezimalzahl mit 2 Nachkommastellen ein.
  • keine Berechtigung
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Lösung
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Stoff zum Thema
Eine Stoffmenge n = 1 mol eines Stoffes enthält genau NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen.
Die Teilchenzahl N berechnet sich nach folgender Formel aus der Stoffmenge: N = n ⋅ NA
Der Betrag der molaren Masse eines Atoms entspricht seiner Massenzahl im Periodensystem.
Diese Zahlen müssen mit den Atomzahlen in der Verbindung (Indexzahlen) mulitipliziert werden.
Die Einheit der molaren Masse M lautet g/mol.
Bsp.: M(H2O) = (2 ⋅ 1 + 16) g/mol = 18 g/mol
Zur Umrechnung der Stoffmenge n in die Masse m wird die molare Masse M benötigt.
Die Umrechnungsformel lautet: m = n ⋅ M
Die Stoffmenge lässt sich über das molare Volumen VM in das Volumen umrechnen:
V = n ⋅ VM
Das molare Volumen beträgt unter Normbedinungungen 22,4 ℓ/mol:
VM = 22,4 ℓ/mol
  • Stoffmenge und Teilchenzahl
    N = n ⋅ NA
    NA = 6,022 ⋅ 1023 Teilchen/mol
  • Stoffmenge und Masse
    m = n ⋅ M
    Molare Masse M aus dem Periodensystem
  • Stoffmenge und Volumen eines Gases
    V = n ⋅ VM
    VM = 22,4 ℓ/mol