Neutralisation - Aufgaben

Das Aufstellen von Neutralisationsgleichungen wird eingeübt. - Lehrplan HG, SG, MuG, WWG, SWG

Fülle die Lücken in folgendem Text aus.

  • Bei einer Neutralisation reagiert eine mit einer basischen Lösung unter Bildung eines und Wasser:
    HCl+NaOH→NaCl+H2O
    +→+
    Die saure Lösung enthält einen Überschuss an (
    H
    3
    O
    +
    )-Ionen. Die basische Lösung enthält einen Überschuss an (
    OH
    −
    )-Ionen. Bei der Neutralisation reagieren diese beiden Ionen zu :
    H
    3
    O
    +
    +
    OH
    −
     
    →
     
    2
     
    H
    2
    O
    Notizfeld
    Notizfeld
Die Formel und damit der Name der Säure leitet sich aus dem Anion des Salzes.
Die Formel des Hydroxids aus dem Kation des Salzes ab.
3 Sr(OH)2 + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 6 H2O
Die Zahl der Kationen in der Salzformel entspricht genau der Zahl der Kationen, die über die Laugen-Einheiten in die Neutralisationsgleichung eingebracht werden:
2 LiOH + H2CO3 → Li2CO3 + 2 H2O
Auf beiden Seiten der Gleichung stehen nach dem Ausgleich 2 Lithium-Ionen.
Die Zahl der Anionen in der Salzformel entspricht genau der Zahl der Säure-Moleküle, die in die Neutralisationsgleichung eingebracht werden:
3 Sr(OH)2 + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 6 H2O
Auf beiden Seiten der Gleichung stehen nach dem Ausgleich 2 Phosphat-Einheiten.
Die Zahl der Wassermoleküle entspricht immer der Zahl der Hydroxid-Ionen in der Gleichung:
3 Sr(OH)2 + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 6 H2O
Auf der linken Seite stehen 3 ⋅ 2 = 6 OH--Ionen.
⇒ Auf der rechten Seite müssen 6 H2O-Moleküle stehen.
  1. Die Zahl der Laugen-Einheiten muss an die Zahl der Kationen in der Salzformel angepasst werden.
  2. Die Zahl der Säure-Einheiten muss an die Zahl der Anionen in der Salzformel angepasst werden.
  3. Die Zahl der Wasser-Moleküle entspricht der Zahl der neutralisierten Hydroxid-Ionen.