Verbrennungsreaktionen, Chemieübungen

- Lehrplan HG, SG, MuG, WWG, SWG

Hilfe
    • Metalloxide sind Salze aus Metall-Kationen und den Oxid-Anionen.
      • Leite die Ladung des Metall-Kations aus dem Periodensystem ab (Ladungszahl = Hauptgruppennummer)
      • Das Oxid-Ion ist stets zweifach negativ geladen
      • Kombiniere beide Ionen zu einer Salzformel
    • Nichtmetalloxide sind Moleküle, die Sauerstoffatome gebunden haben.
      • Die Zahl der Atome in der Formel wird durch Vorsilben im Namen angegeben:
        mono = 1, di = 2, tri = 3, tetra = 4, penta = 5, hexa = 6

Summenformeln von Metall- und Nichtmetalloxiden
Gib die Formel der Oxide an.

  • Natriumoxid:
    Hinweise:
    • Koeffizienten und Indizes werden als normale Zahlen geschrieben, z.B. 2 H2O für 2 H2O
    • Ladungen müssen mit ^ hochgestellt werden, z.B. Fe^3+ für Fe3+

    Wenn dir die Aufgabe zu schwierig ist, um sie auf einmal zu bearbeiten, kannst du die Einzelschritte aktivieren.
    Hier wird jeder Abschnitt einzeln dargestellt.

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Eine Verbrennungsreaktion ist die Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff. Dabei entstehen die Oxide der im Stoff gebundenen Elemente. Oxide sind allgemein Verbindungen eines Elements mit Sauerstoff.
Im Unterschied zu einer stillen Oxidation ist bei einer Verbrennung stets eine Flamme zu sehen.
  • Metalloxide sind Salze aus Metall-Kationen und den Oxid-Anionen.
    • Leite die Ladung des Metall-Kations aus dem Periodensystem ab (Ladungszahl = Hauptgruppennummer)
    • Das Oxid-Ion ist stets zweifach negativ geladen
    • Kombiniere beide Ionen zu einer Salzformel
  • Nichtmetalloxide sind Moleküle, die Sauerstoffatome gebunden haben.
    • Die Zahl der Atome in der Formel wird durch Vorsilben im Namen angegeben:
      mono = 1, di = 2, tri = 3, tetra = 4, penta = 5, hexa = 6
  1. Verbrennungsreaktionen sind Reaktionen mit Sauerstoff:
    Edukte: Element + Sauerstoff (O2)
  2. Hierbei entsteht das Oxid des Element:
    Produkt: Elementoxid (Formel aus dem PSE oder dem Molekülnamen ableiten)
  3. Richtigstellen der Reaktionsgleichung durch Koeffzienten
  1. Eduktformeln:
    1. Angabe der Summenformel des Kohlenwasserstoffes:
      1. Methan = CH4
      2. Ethan = C2H6
      3. Propan = C3H8
      4. Butan = C4H10
      5. Pentan = C5H12
      6. Hexan = C6H14
      7. ...
    2. Angabe des Reaktionspartners; Sauerstoff (O2)
  2. Produktformeln:
    Bei der vollständigen Verbrennung entstehen stets:
    1. Kohlenstoffdioxid (CO2) und
    2. Wasser (H2O)
  3. Richtigstellen der Gleichung
    1. Ausgleichen der Zahl der C-Atome mit CO2
    2. Ausgleichen der Zahl der H-Atome mit H2O
    3. Ausgleichen der Zahl der O-Atome mit O2
    4. Wenn bei 3. keine ganze Zahl eingesetzt werden konnte, muss die gesamte Gleichung mit 2 erweitert werden.