Elektrolyse, Chemieübungen

Die bei der Elektrolyse von Salzlösungen bzw. Salzschmelzen ablaufenden Vorgänge werden untersucht, um die Herstellung von Metallen und Nichtmetallen zu erklären. - Lehrplan HG, SG, MuG, WWG, SWG

Hilfe
  • Elektrolyse einer Salzschmelze

    Die Kationen (positiv geladen) wandern zur Kathode (Minuspol).
    Dort nehmen sie Elektronen auf und werden reduziert.
    Dabei entsteht das elementare Metall.

    Die Anionen (negativ geladen) wandern zur Anode (Pluspol).
    Dort geben sie Elektronen ab und werden oxidiert.
    Dabei entsteht das elementare Nichtmetall.

    Als Merkregel gilt:
    Anode und Oxidation beginnen mit einen Vokal.
    Kathode und Reduktion beginnen mit einem Konsonanten.

Wähle die richtigen Aussagen aus − evtl. ist auch nur eine oder gar keine Option anzukreuzen:

  • Bei der Elektrolyse einer Lithiumchlorid-Schmelze
    entsteht am Minuspol (=Kathode) Wasserstoff.
    entsteht am Minuspol (=Kathode) Lithium-Metall.
    läuft am Minuspol (=Kathode) eine Reduktion ab.
    läuft am Minuspol (=Kathode) eine Oxidation ab.
    Notizfeld
    Notizfeld
keine Berechtigung
Der Aufbau eines festen Salzes

Salze bestehen aus positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen.
Diese bilden im Feststoff ein regelmäßiges Ionengitter aus. Die Ionen schwingen um ihre Gitterplätze.
Zwischen den Ionen herrschen starke Anziehungskräfte, die sog. Ionenbindungen.
Aufgrund der starken Anziehungskräfte haben Salze sehr hohe Schmelztemperaturen.
Elektrolyse einer Salzschmelze

Die Kationen (positiv geladen) wandern zur Kathode (Minuspol).
Dort nehmen sie Elektronen auf und werden reduziert.
Dabei entsteht das elementare Metall.

Die Anionen (negativ geladen) wandern zur Anode (Pluspol).
Dort geben sie Elektronen ab und werden oxidiert.
Dabei entsteht das elementare Nichtmetall.

Als Merkregel gilt:
Anode und Oxidation beginnen mit einen Vokal.
Kathode und Reduktion beginnen mit einem Konsonanten.
Der Aufbau einer Elektrolyseapparatur

Eine Elektrolyseapparat besteht aus
  • einer Wanne, die eine Schmelze oder eine Lösung eines Salzes enthält.
  • einer Anode, d.h. einer Elektrode, die mit dem Pluspol einer Spannungsquelle verbunden ist.
  • einer Kathode, d.h. einer Elektrode, die mit dem Minuspol einer Spannungsquelle verbunden ist.